8-900-374-94-44
Характеристика анодов. Характеристика пластинчатых анодов общего назначения для основных видов покрытий приведена в табл. 19. [c.25]
Принципиальным источником трудностей явились аноды и уже в последней стадии конструирования — ванны когда проблемы коррозии и состава электролита были уже реш,ены, условия работы, долговечность ванны и общая ее характеристика почти исключительно зависела от анодного материала. [c.226]
В пористом платиновом аноде, полученном металлокерамическим способом из частиц Pt средним размером 15 мкм, 90% общего тока приходится на наружный слой, толщина которого при увеличении плотности тока снижается до доли миллиметра [191]. Аиоды, полученные нанесением Pt на основу из пористого титана, по электрохимическим характеристикам аналогичны пористым платиновым [c.178]
Автором настоящей статьи в 1960 г. [23] была предложена методика расчета зависимости интенсивности спектральной линии от состава, основанная на учете глубины проникновения электронов в анод, поглощения характеристического излучения и флуоресцентного селективного возбуждения. Для характеристики этих процессов были использованы экспериментальные данные, полученные при анализе эталонных образцов. В дальнейшем в Институте геохимии и аналитической химии им. В. И. Вернадского АН СССР эта методика была развита, уточнены общие для всех систем исходные параметры для учета поглощения в образце и селективного возбуждения, принят во внимание эффект зависимости числа отраженных электронов от материала анода. В общем виде зависимость интенсивности рентгеновской линии от концентрации имеет вид [c.64]
Усилитель напряжения имеет девять каскадов. Для улучшения его частотной характеристики в схему включены двойные Т-образ-ные фильтры. Усилитель мощности собран на двух двойных триодах, аноды которых присоединены к противоположным концам вторичной обмотки трансформатора, причем средняя точка этой обмотки соединяется через управляющую обмотку реверсивного электродвигателя с заземленными катодами триодов. Усилитель мощности работает, таким образом, как двухполупериодный выпрямитель, в результате чего по общей анодной нагрузке обоих периодов (управляющей обмотке электродвигателя) проходит пульсирующий ток с частотой 100 гц. На сетевую обмотку электродвигателя
При изменении полярности электродов общая картина остается без изменений, однако кривая вольт-амперной характеристики круто возрастает уже при малых напряжениях каждой величине напряжения соответствует большая сила тока, чем в случае вольфрамового анода. Фаза холодного свечения в этом случае почти отсутствует, и с появлением искрового разряда процесс становится неустойчивым. [c.40]
Электрокрекинг углеводородов осуществляется в реакторе постоянного тока мощностью 8200 кет (рис. IV-8). Стальной реактор состоит из верхнего колоколообразного катода 1 диаметром 150 мм, нижнего трубчатого анода 5 длиной 1500 мм и диаметром 100 мм, вихревой камеры 3 между электродами и фарфорового изолятора 2, отделяющего катод от электрически соединенных вместе и заземленных вихревой камеры и анода. Сбоку на вихревой камере имеется вспомогательный пусковой электрод 6. При пуске реактора вспомогательный электрод пневматическим устройством накоротко замыкается с катодом и затем отводится в крайнее нижнее положение. При этом возникает электрическая дуга, которая как бы оттягивается от катода и вихревым потоком газа увлекается в анодное пространство. Напряжение дуги 7000 в, сила тока 1150 а, os ф = 0,7ч-0,75. Общая длина свободно висящей дуги устанавливается около 1000 мм (соответственно ее электрическим характеристикам). Электроды охлаждаются водой через специальные рубашки. Все части реактора изготавливаются из стали. [c.134]
Отыскание аналитической зависимости напряжения элемента от плотности тока не всегда возможно из-за трудностей определения параметров электродов и констант. Поэтому обычно строят экспериментальную вольт-амперную кривую (рис. 4). Вольт-амперная кривая является важной характеристикой ТЭ, так как позволяет определять напряжение при любом токе, выяснить влияние тех или иных факторов на работу ТЭ и сравнивать ТЭ друг с другом. Вместе с тем, для управления работой ТЭ важно знать не только общее изменение напряжения, но и основную причину падения напряжения на том или ином участке кривых. Это достигается применением различных методов исследования процессов в ТЭ снятием поляризационных кривых катода и анода, определением доли омических потерь путем использования моста переменного тока, разделением концентрационных и омических потерь, например, по анализу кривой спада потенциала после включения и отключения тока и др. В первом приближении характер лимитирующих процессов на том или ином участке вольт-амперной кривой можно оценить путем дифференцирования последней. В самом деле, взяв производную напряжения из (45а) по плотности тока, получим
На рисунке 132 приведена электрическая схема метода зондовых характеристик. Прибор. 4 показывает величину тока на зонд, прибор V — потенциал /з зонда по отношению к какой-либо определённой точке в разрядной цепи, например по отношению к катоду или к аноду разрядного промежутка. При помощи батареи, замкнутой на реостат, и его подвижного контакта можно изменять по желанию потенциал зонда [/з. Общий ход получающейся таким образом характеристики представлен на рисунке 133. [c.300]
Приводим на рисунке 217 характеристики тока на зонд для одного типичного частного случая, разобранного Ленгмюром. Три отдельные ветви кривой на этом чертеже соответствуют трём различным масштабам по оси ординат (ток на зонд), находящимся между собой в отношении 0,01 0,1 1. Пунктирные линии MA и М А соответствуют ионному току, который приходится вычитать из общего тока, чтобы получить электронный ток. За нуль принят потенциал анода. Кривые относятся к потенциалу катода — 50 в, давл
www.chem21.info
Владельцы водонагревательных баков часто сталкиваются с информацией про магниевый анод для водонагревателя, однако лишь некоторые люди имеют представление о том, как выглядит эта деталь, и какие функции в ней заключены. Если говорить кратко, главной задачей анода из магния является защита от солевых отложений, образующихся из-за воды. Он противостоит такому неприятному процессу, как коррозия внутренних стенок резервуара.
Немало людей могут заявить, что водонагреватели нового поколения сегодня конструируют из нержавеющей стали. Это достоверный факт — резервуар для хранения воды действительно выполнены из данного материала. Зачем нержавейке защита от коррозии? Несколько фактов могут опровергнуть теоретические утверждения о сопротивляемости этого материала разрушению при его эксплуатации в бытовых условиях.
Всем известно, что поверхности покрывают особыми веществами, которые также призваны защищать от коррозий. Но называть их надежными и долговечными не приходится. Помимо этого, замкнутая среда бака и температура жидкости периодически изменяется. Очень горячая вода расширяет металл, затем сужая его при остывании. Под воздействием подобных метаморфоз защитный состав растягивается и теряет целостность.
Устройство водонагревателя
В целом, оправдано будет перекладывать вину за слабое противостояние коррозии резервуара на плечи производителя. Ведь именно он отвечает за соблюдение всех технических характеристик и должен продумать каждый аспект. Более того, если разработчик был недобросовестным и сэкономил на материалах — это может привести к образованию микротрещин. После их возникновения процесс уже невозможно повернуть вспять.
Происходит интенсивное окисление металла, вызванное взаимодействием с кислородом, проникшим в разломы.
Заглянув в таблицу электрохимических потенциалов можно увидеть, что может начаться при подобном процессе. Но недобросовестные компании не тратят на это времени. Как следствие экономии или тривиального непонимания химических процессов, в производстве нагревателей применяются разнообразные материалы, не способные выдержать нагрузку. Не стоит и говорить о том, что такие бойлеры довольно скоро перестанут работать.
Но не только лишь производители ответственны за это. Химический состав воды, определяющий ее качество, в некоторых регионах очень далек от идеального. А ведь именно она постоянно взаимодействует с нагревательным элементом и стенками бойлера. Именно для компенсации неблагоприятных включений в воде и необходим магниевый анод в водонагревателе.
Коррозия бака
Представьте на секунду, что резервуар не оснащен анодом. В подобной ситуации образуется
Для чего такая деталь, как магниевый анод для водонагревателя, нужна в системе? Его электрохимический потенциал будет еще меньше, чем у корпуса. Из этого следует, что процесс окисления направится на него.
Магниевый анод для бойлера включают в конструкцию практически всех моделей. Если рассмотреть новую деталь, она будет иметь ровную поверхность серебристого цвета. После длительной работы в резервуаре на штыре станут заметны следы образования коррозии. Но самый важный момент – стенки резервуара сохранят целостность.
Поиск ответа на данный вопрос беспокоит многие умы. Секрет заключается в электрохимическом потенциале. У такого вещества, как магний, он довольно слабый. Вкупе с этим, стоимость материала позволяет использовать его в массовом производстве, не повышая цену на итоговое изделие. Применить его как расходный материал гораздо эффективнее чем жертвовать стенками бака. Для чего именно нужен в водонагревателе магниевый анод? Он собирает на себя соль. Входя в контакт с магнием, она оседает на поверхности анода, не причиняя вреда другим деталям.
Так как деталь является расходной, необходима периодическая замена анода. Это не займет много времени и вполне под силу любому.
Как видно, замена отработанного магниевого анода в водонагревателе не такая сложная процедура, как может показаться. Не забывайте периодически прочищать внутреннюю поверхность резервуара, а также регулярно менять анод. Это поможет сохранить эффективную работоспособность устройства и увеличить срок его эксплуатации.
tehnika.expert
Ано́д (др.-греч. ἄνοδος — движение вверх) — электрод некоторого прибора, присоединённый к положительному полюсу источника питания. Электрический потенциал анода положителен по отношению к потенциалу катода (кроме гальванических элементов).[источник не указан 1317 дней]
При процессах электролиза (получение элементов из солевых растворов и расплавов под действием постоянного электрического тока), анод — электрически положительный полюс, на нём происходят окислительно-восстановительные реакции (окисление), результатом которых, в определённых условиях, может быть разрушение (растворение) анода, что используется, к примеру, при электрорафинировании металлов.
Аноды — множественное число слова «анод»; эта форма применяется преимущественно в металлургии, где применяются аноды для гальваники, используемые для нанесения на поверхность изделия слоя металла электрохимическим способом, либо для электрорафинирования, где металл с примесями растворяется на аноде и осаждается в очищенном виде на катоде. Основное распространение получили аноды из цинка (бывают сферические, литые и катаные, чаще используются последние), никеля, меди (среди которых отдельно выделяют медно-фосфористые, марки АМФ), кадмия (применение которых сокращается из-за экологической вредности), бронзы, олова (применяются при производстве печатных плат в радиоэлектронной промышленности), сплава свинца и сурьмы, серебра, золота и платины. Аноды из недрагоценных металлов применяются для повышения коррозионной стойкости, повышения эстетических свойств предметов и др. целей. Аноды из драгоценных металлов применяются гальваническим производством для повышения электропроводности изделий и др.
Кроме принудительной организации полезных электрохимических процессов, аноды применяются и для защиты от последствий нежелательных, побочных электрохимических процессов.
В вакуумных электронных приборах анод — электрод, который притягивает к себе летящие электроны, испущенные катодом. В электронных лампах и рентгеновских трубках конструкция анода такова, что он полностью поглощает электроны. А в электронно-лучевых приборах анод является элементом электронной пушки. Он поглощает лишь часть летящих электронов, формируя после себя электронный луч.
Электрод полупроводникового прибора (диода, тиристора), подключённый к положительному полюсу источника тока, когда прибор открыт (то есть имеет маленькое сопротивление), называют анодом, подключённый к отрицательному полюсу — катодом.
В литературе встречается различное обозначение знака анода — «+» или «−», что определяется, в частности, особенностями рассматриваемых процессов.
В электрохимии принято считать, что катод — электрод, на котором происходит процесс восстановления, а анод — тот, где протекает окисление[1]. При работе электролизера (например, при рафинировании меди) внешний источник тока обеспечивает на одном из электродов избыток электронов (отрицательный заряд), здесь происходит восстановление металла, это катод. На другом электроде обеспечивается недостаток электронов и окисление металла, это анод.
В то же время при работе гальванического элемента (к примеру, медно-цинкового), избыток электронов (и отрицательный заряд) на одном из электродов обеспечивается не внешним источником тока, а собственно реакцией окисления металла (растворения цинка), то есть здесь отрицательным, если следовать приведённому определению, будет уже анод. Электроны, проходя через внешнюю цепь, расходуются на протекание реакции восстановления (меди), то есть катодом будет являться положительный электрод.
В соответствии с таким толкованием, для аккумулятора анод и катод меняются местами в зависимости от направления тока внутри аккумулятора[2][3].
В электротехнике анод — положительный электрод, ток течёт от анода к катоду, электроны, соответственно, наоборот.
wiki.sc
Ано́д (др.-греч. ἄνοδος — движение вверх) — электрод некоторого прибора, присоединённый к положительному полюсу источника питания. Электрический потенциал анода положителен по отношению к потенциалу катода (кроме гальванических элементов).[источник не указан 1567 дней]
При процессах электролиза (получение элементов из солевых растворов и расплавов под действием постоянного электрического тока), анод — электрически положительный полюс, на нём происходят окислительно-восстановительные реакции (окисление), результатом которых, в определённых условиях, может быть разрушение (растворение) анода, что используется, к примеру, при электрорафинировании металлов.
Аноды — множественное число слова «анод»; эта форма применяется преимущественно в металлургии, где применяются аноды для гальваники, используемые для нанесения на поверхность изделия слоя металла электрохимическим способом, либо для электрорафинирования, где металл с примесями растворяется на аноде и осаждается в очищенном виде на катоде. О
ru-wiki.ru
Ано́д (др.-греч. ἄνοδος — движение вверх) — электрод некоторого прибора, присоединённый к положительному полюсу источника питания. Электрический потенциал анода положителен по отношению к потенциалу катода (кроме гальванических элементов).[источник не указан 1317 дней]
При процессах электролиза (получение элементов из солевых растворов и расплавов под действием постоянного электрического тока), анод — электрически положительный полюс, на нём происходят окислительно-восстановительные реакции (окисление), результатом которых, в определённых условиях, может быть разрушение (растворение) анода, что используется, к примеру, при электрорафинировании металлов.
Аноды — множественное число слова «анод»; эта форма применяется преимущественно в металлургии, где применяются аноды для гальваники, используемые для нанесения на поверхность изделия слоя металла электрохимическим способом, либо для электрорафинирования, где металл с примесями растворяется на аноде и осаждается в очищенном виде на катоде. Основное распространение получили аноды из цинка (бывают сферические, литые и катаные, чаще используются последние), никеля, меди (среди которых отдельно выделяют медно-фосфористые, марки АМФ), кадмия (применение которых сокращается из-за экологической вредности), бронзы, олова (применяются при производстве печатных плат в радиоэлектронной промышленности), сплава свинца и сурьмы, серебра, золота и платины. Аноды из недрагоценных металлов применяются для повышения коррозионной стойкости, повышения эстетических свойств предметов и др. целей. Аноды из драгоценных металлов применяются гальваническим производством для повышения электропроводности изделий и др.
Кроме принудительной организации полезных электрохимических процессов, аноды применяются и для защиты от последствий нежелательных, побочных электрохимических процессов.
В вакуумных электронных приборах анод — электрод, который притягивает к себе летящие электроны, испущенные катодом. В электронных лампах и рентгеновских трубках конструкция анода такова, что он полностью поглощает электроны. А в электронно-лучевых приборах анод является элементом электронной пушки. Он поглощает лишь часть летящих электронов, формируя после себя электронный луч.
Электрод полупроводникового прибора (диода, тиристора), подключённый к положительному полюсу источника тока, когда прибор открыт (то есть имеет маленькое сопротивление), называют анодом, подключённый к отрицательному полюсу — катодом.
В литературе встречается различное обозначение знака анода — «+» или «−», что определяется, в частности, особенностями рассматриваемых процессов.
В электрохимии принято считать, что катод — электрод, на котором происходит процесс восстановления, а анод — тот, где протекает окисление[1]. При работе электролизера (например, при рафинировании меди) внешний источник тока обеспечивает на одном из электродов избыток электронов (отрицательный заряд), здесь происходит восстановление металла, это катод. На другом электроде обеспечивается недостаток электронов и окисление металла, это анод.
В то же время при работе гальванического элемента (к примеру, медно-цинкового), избыток электронов (и отрицательный заряд) на одном из электродов обеспечивается не внешним источником тока, а собственно реакцией окисления металла (растворения цинка), то есть здесь отрицательным, если следовать приведённому определению, будет уже анод. Электроны, проходя через внешнюю цепь, расходуются на протекание реакции восстановления (меди), то есть катодом будет являться положительный электрод.
В соответствии с таким толкованием, для аккумулятора анод и катод меняются местами в зависимости от направления тока внутри аккумулятора[2][3].
В электротехнике анод — положительный электрод, ток течёт от анода к катоду, электроны, соответственно, наоборот.
wiki2.red
Ано́д (др.-греч. ἄνοδος — движение вверх) — электрод некоторого прибора, присоединённый к положительному полюсу источника питания. Электрический потенциал анода положителен по отношению к потенциалу катода (кроме гальванических элементов).[источник не указан 1567 дней]
При процессах электролиза (получение элементов из солевых растворов и расплавов под действием постоянного электрического тока), анод — электрически положительный полюс, на нём происходят окислительно-восстановительные реакции (окисление), результатом которых, в определённых условиях, может быть разрушение (растворение) анода, что используется, к примеру, при электрорафинировании металлов.
Аноды — множественное число слова «анод»; эта форма применяется преимущественно в металлургии, где применяются аноды для гальваники, используемые для нанесения на поверхность изделия слоя металла электрохимическим способом, либо для электрорафинирования, где металл с примесями растворяется на аноде и осаждается в очищенном виде на катоде. Основное распространение получили аноды из цинка (бывают сферические, литые и катаные, чаще используются последние), никеля, меди (среди которых отдельно выделяют медно-фосфористые, марки АМФ), кадмия (применение которых сокращается из-за экологической вредности), бронзы, олова (применяются при производстве печатных плат в радиоэлектронной промышленности), сплава свинца и сурьмы, серебра, золота и платины. Аноды из недрагоценных металлов применяются для повышения коррозионной стойкости, повышения эстетических свойств предметов и др. целей. Аноды из драгоценных металлов применяются гальваническим производством для повышения электропроводности изделий и др.
Кроме принудительной организации полезных электрохимических процессов, аноды применяются и для защиты от последствий нежелательных, побочных электрохимических процессов.
В вакуумных электронных приборах анод — электрод, который притягивает к себе летящие электроны, испущенные катодом. В электронных лампах и рентгеновских трубках конструкция анода такова, что он полностью поглощает электроны. А в электронно-лучевых приборах анод является элементом электронной пушки. Он поглощает лишь часть летящих электронов, формируя после себя электронный луч.
Электрод полупроводникового прибора (диода, тиристора), подключённый к положительному полюсу источника тока, когда прибор открыт (то есть имеет маленькое сопротивление), называют анодом, подключённый к отрицательному полюсу — катодом.
В литературе встречается различное обозначение знака анода — «+» или «−», что определяется, в частности, особенностями рассматриваемых процессов.
В электрохимии принято считать, что катод — электрод, на котором происходит процесс восстановления, а анод — тот, где протекает окисление[1]. При работе электролизера (например, при рафинировании меди) внешний источник тока обеспечивает на одном из электродов избыток электронов (отрицательный заряд), здесь происходит восстановление металла, это катод. На другом электроде обеспечивается недостаток электронов и окисление металла, это анод.
В то же время при работе гальванического элемента (к примеру, медно-цинкового), избыток электронов (и отрицательный заряд) на одном из электродов обеспечивается не внешним источником тока, а собственно реакцией окисления металла (растворения цинка), то есть здесь отрицательным, если следовать приведённому определению, будет уже анод. Электроны, проходя через внешнюю цепь, расходуются на протекание реакции восстановления (меди), то есть катодом будет являться положительный электрод.
В соответствии с таким толкованием, для аккумулятора анод и катод меняются местами в зависимости от направления тока внутри аккумулятора[2][3].
В электротехнике анод — положительный электрод, ток течёт от анода к катоду, электроны, соответственно, наоборот.
wikiredia.ru
Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Ано́д (др.-греч. ἄνοδος — движение вверх) — электрод некоторого прибора, присоединённый к положительному полюсу источника питания. Электрический потенциал анода положителен по отношению к потенциалу катода (кроме гальванических элементов).К:Википедия:Статьи без источников (тип: не указан)[источник не указан 1572 дня]
При процессах электролиза (получение элементов из солевых растворов и расплавов под действием постоянного электрического тока), анод — электрически положительный полюс, на нём происходят окислительно-восстановительные реакции (окисление), результатом которых, в определённых условиях, может быть разрушение (растворение) анода, что используется, к примеру, при электрорафинировании металлов.
Аноды — множественное число слова «анод»; эта форма применяется преимущественно в металлургии, где применяются аноды для гальваники, используемые для нанесения на поверхность изделия слоя металла электрохимическим способом, либо для электрорафинирования, где металл с примесями растворяется на аноде и осаждается в очищенном виде на катоде. Основное распространение получили аноды из цинка (бывают сферические, литые и катаные, чаще используются последние), никеля, меди (среди которых отдельно выделяют медно-фосфористые, марки АМФ), кадмия (применение которых сокращается из-за экологической вредности), бронзы, олова (применяются при производстве печатных плат в радиоэлектронной промышленности), сплава свинца и сурьмы, серебра, золота и платины. Аноды из недрагоценных металлов применяются для повышения коррозионной стойкости, повышения эстетических свойств предметов и др. целей. Аноды из драгоценных металлов применяются гальваническим производством для повышения электропроводности изделий и др.
Кроме принудительной организации полезных электрохимических процессов, аноды применяются и для защиты от последствий нежелательных, побочных электрохимических процессов.
В вакуумных электронных приборах анод — электрод, который притягивает к себе летящие электроны, испущенные катодом. В электронных лампах и рентгеновских трубках конструкция анода такова, что он полностью поглощает электроны. А в электронно-лучевых приборах анод является элементом электронной пушки. Он поглощает лишь часть летящих электронов, формируя после себя электронный луч.
Электрод полупроводникового прибора (диода, тиристора), подключённый к положительному полюсу источника тока, когда прибор открыт (то есть имеет маленькое сопротивление), называют анодом, подключённый к отрицательному полюсу — катодом.
В литературе встречается различное обозначение знака анода — «+» или «−», что определяется, в частности, особенностями рассматриваемых процессов.
В электрохимии принято считать, что катод — электрод, на котором происходит процесс восстановления, а анод — тот, где протекает окисление[1]. При работе электролизера (например, при рафинировании меди) внешний источник тока обеспечивает на одном из электродов избыток электронов (отрицательный заряд), здесь происходит восстановление металла, это катод. На другом электроде обеспечивается недостаток электронов и окисление металла, это анод.
В то же время при работе гальванического элемента (к примеру, медно-цинкового), избыток электронов (и отрицательный заряд) на одном из электродов обеспечивается не внешним источником тока, а собственно реакцией окисления металла (растворения цинка), то есть здесь отрицательным, если следовать приведённому определению, будет уже анод. Электроны, проходя через внешнюю цепь, расходуются на протекание реакции восстановления (меди), то есть катодом будет являться положительный электрод.
В соответствии с таким толкованием, для аккумулятора анод и катод меняются местами в зависимости от направления тока внутри аккумулятора[2][3].
В электротехнике анод — положительный электрод, ток течёт от анода к катоду, электроны, соответственно, наоборот.
В начале 1806 года Николай Ростов вернулся в отпуск. Денисов ехал тоже домой в Воронеж, и Ростов уговорил его ехать с собой до Москвы и остановиться у них в доме. На предпоследней станции, встретив товарища, Денисов выпил с ним три бутылки вина и подъезжая к Москве, несмотря на ухабы дороги, не просыпался, лежа на дне перекладных саней, подле Ростова, который, по мере приближения к Москве, приходил все более и более в нетерпение.
wiki-org.ru